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 Voici d'ailleurs les résultats de l'analyse quantitative : 



TROUVÉ. CALCULÉ 



pour 3CaH'S0 5 Na, C 3 H ti ClS0 3 Na 

 -f- C 3 H 3 2 Na, 3 H^O. 



C 23,9-4 23,42 



H 4.93 4,94 



Na 15,08 14,96 



Cl 3,29 4,62 



S 16,31 16,65 



35,03 (dift.) 35,41 



100,00 100,00 



On voit que ce sel de sodium dérive, comme le sel de 

 baryum, d'un assemblage de trois molécules d'acide sulfo- 

 nique non chloré et d'une seule d'acide sulfonique chloré; 

 ce rapport de 3 à 1 se maintient et parait être indépen- 

 dant de la nature du métal qui entre dans la composition 

 du sel. 



Le propionate de sodium est le résultat de l'action de 

 l'hydroxyde de sodium sur un dérivé trichloré du propane 

 formé pendant la réaction du trichlorure d'iode sur l'acide 

 propylsulfonique. Nous reviendrons sur ce point. Nous 

 avons pu isoler ce trichlorure à la suite d'une réaction que 

 nous ferons connaître plus loin, et nous avons pu le 

 transformer facilement en acide propionique. 



En résumé, le trichlorure d'iode ne réagit pas avec 

 l'acide orthopropylsulfonique d'une façon simple, du moins 

 dans les conditions où nous avons opéré. La réaction ne 

 s'établit pas nettement entre deux molécules de trichlo- 

 rure et trois molécules d'acide sulfonique, suivant : 



2 I CI 3 -+- 5 C 3 hFS0 3 H == 3 C 3 H6C1 S0 3 H + I ! + ÔHC1; (1) 



une partie du trichlorure d'iode donne immédiatement, 



