( 237 ) 



avec la proportion nécessaire d'acide propylsulfonique, du 

 propane trichloré, C 3 H 3 C1 3 , de l'acide chlorosulfurique, de 

 l'acide chlorhydrique et de l'iode. L'équation suivante 

 montre les quantités relatives de matières exigées par 

 celte réaction : 



2 1 Cl 8 -+- C 5 H7S0 5 H = C'HKCl 5 -+- H SO s Cl -+- 2 H Cl -+- 1*. (2) 



On voit qu'en employant le trichlorure d'iode et l'acide 

 sulfonique dans les proportions voulues par l'équation (i), 

 une certaine quantité d'acide sulfonique ne peut participer 

 à la réaction. 



Si l'on remarque que l'analyse a révélé, dans les sels de 

 baryum et de sodium, l'existence de trois molécules 

 d'acide sulfonique non chloré, pour une molécule d'acide 

 chloré, on est conduit à écrire l'équation chimique sui- 

 vante; elle exprime probablement la réalité des faits. 



22ICP -+- 33C 8 H'SO ! H = 6 [C^CISÛ'H. -+- 3(C 3 H'SOSHj] -+- 9C 8 HSC1 5 

 -H 1 1 1* + 9HS0 3 C1 -4- 24HCI. 



Ce qui précède montre que l'existence d'un acide ortho- 

 propylsulfonique chloré est possible. Quand ce corps est 

 formé, le trichlorure d'iode le transforme en dérivé 

 bichloré : 



CH 3 .CH*.CC1 S .S0 S H ; 



à ce moment, le groupe sulfone est expulsé avec facilité 

 par l'action ultérieure du chlore. L'absence de corps 

 bichlorés parmi les produits de la réaction entraîne celte 

 conclusion. En un mot, l'existence d'un groupe sulfonique 

 est incompatible avec la présence de deux ou de plus de 

 deux atomes de chlore dans une molécule d'acide ortho- 

 propylsulfonique. Nous retrouvons ici un fait que nous 

 avions déjà constaté dans notre premier travail. 



