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Passons maintenant au second cas, c'est-à-dire au cas 

 où la quantité de chlorure d'iode est suffisante pour amener 

 le remplacement complet de l'hydrogène de l'acide sulfo- 

 nique par du chlore. 



Le résultat de l'expérience est à prévoir. En effet, si le 

 trichlorure d'iode réagit d'abord avec l'acide sulfonique 

 suivant les équations précédentes, (1) et (2), il doit se 

 former du propane trichloré qui subira à son tour l'action 

 chloruranle du chlorure d'iode non consommé. 



M. F. Krafft a montré, en 1876 (*), que le propane lui- 

 même, C 3 H 8 , chauffé à une température assez élevée avec 

 une quantité suffisante de trichlorure d'iode, donne exac- 

 tement une molécule d'éthane hexachloré, C 2 C1 6 , une 

 molécule de méthane tétrachloré, CCI 4 , et huit molécules 

 d'acide ehlorhydrique. On doit donc s'attendre à la forma- 

 tion d'hexa- et de tétrachlorure de carbone aux dépens du 

 groupe C 3 H 7 de l'acide propylsulfonique. L'expérience a 

 montré qu'il en est bien ainsi. 



La réaction demande, toutefois, beaucoup de temps 

 pour s'accomplir. Il a fallu chauffer les tubes scellés ren- 

 fermant les corps qui devaient réagir, pendant trois jours 

 à la température de 170°. Les tubes ne renferment alors 

 que de l'acide ehlorhydrique, des cristaux volumineux 

 d'iode, de petits cristaux incolores de C 2 CI G , un liquide, 

 mélange de CCI 4 et de HS0 3 CI, ainsi qu'une petite quan- 

 tité d'acide propylsulfonique non décomposé. La quantité 

 de chlorure d'iode employée avait été un peu trop faible 

 pour donner la réaction : 



6ICP -+- C 3 H 7 S0 3 H ■= G*CI« -4- CCI* -+- HS0 S C1 -+- 7HC1 4- 31* 

 (*) Jahresbericht [tir reine Chemie von Slaeilel, t. III, 1876. p. 101. 



