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 en d'autres termes, la diéthysulfone, une fois formée, 

 résiste à l'action du chlore. Nous avons observé le même 

 fait lors de nos expériences sur la diéthysulfone. 



Le liquide bouillant dans le vide à la température de 40" 

 est composé exclusivement de carbone, d'hydrogène et de 

 chlore. Un dosage du chlore a donné 74,49 p. %. 



Le propane trichloré, C 3 H 3 CI 3 , renfermant 72,15 p. % 

 de chlore, et le propane télrachloré, C'H^CI 4 , 78 p. %, le 

 corps analysé est très-probablement un mélange de ces 

 dérivés chlorés. Le mélange exprimé par : 



5C S H3CI 3 h- ZCJHK'A* 



conduit à une teneur en chlore de 74,30 p. °/ , ce qui 

 s'accorde assez bien avec ce que nous avons trouvé. D'ail- 

 leurs, notre substance bout à 143° sous la pression ordi- 

 naire, tandis que C 3 H 5 C1 3 bout à 150° — 160°. 



Nous avons chauffé ce dérivé chloré du propane avec un 

 excès d'oxyde d'argent et d'eau, dans un matras scellé, à 

 la température de 100°. 



La réaction est complète au bout de quelques heures. On 

 obtient, à côté du chlorure d'argent, du propionate du 

 même métal, en paillettes cristallines. 



Cette réaction montre que ce dérivé chloré du propane 

 se comporte comme un homologue supérieur du chloro- 

 forme. Celui-ci, en effet, chauffé avec une base, donne faci- 

 lement un chlorure et un formiate, suivant : 



HCC1 S -+- 4KOH = HCO s K -t- 5KC1 -+- 2H*0 



et, dans le cas qui nous occupe, on a : 



C 5 HSC1 3 -+- 4 Ag OH = C 5 H50'Ag -h 3Ag CI -4- 2H 2 0. 



On entrevoit que la réaction caractéristique du chloro- 

 forme pourrait bien être le propre de toute une série 



