( -"567 ) 



En effet, il esl très-probable que des dérivés plus chlorés 

 que CfH 3 CI 7 ne peuvent prendre naissance. M. F. Kraffl a 

 montré en traitant divers hydrocarbures, et entre autres le 

 butane, par le chlorure d'iode, que l'on obtenait dans ces 

 conditions, non pas le remplacement complet de l'hydro- 

 gène, mais bien un mélange de CCI* et de C 2 C1 6 . 



Quant à la structure des quatre nouveaux corps que j'ai 

 obtenus, je n'ai pu la déterminer complètement mainte- 

 nant; je me réserve de le faire plus tard. 



Cependant, tous doivent contenir le noyau suivant : 



i 

 — c- 



I I I 

 - c-c-c— 



I I I 



Cl 



Je tire cette conclusion de leur mode de préparation. 

 Étant donné que le chlorure butylique tertiaire, dont je 

 suis parti, a la formule suivante : 



CH3 



I 



H3C-C— CH3 



I 

 Cl 



les atomes de chlore, qui ont remplacé les H méthyliques, 

 peuvent seuls avoir une position variable. 



Rien, d'ailleurs, ne permet de supposer que l'atome. de 

 chlore tertiaire ait pu changer de place pendant la réaction. 



Ceci posé, voici quels sont les isomères théoriquement 

 possibles de ces composés. 



4° C*H 7 C1 3 peut donner: 



(CH*C1) 8 . CH3. CCI. et (CHS) 2 . CHC1*. CCI 



2° C*H5C|5 peut donner : 



(CHC1 2 )2. CfR CCI; CH S C1. CCI'. CIR CCL et (CH 2 C1) 2 . CHC1 2 . CCI 



