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liquides à des températures différentes, telles que l'expé- 

 rience les a fait connaître, à celles que l'on peut déduire 

 de la relation précitée. 



L'accord est aussi satisfaisant que possible pour chaque 

 substance examinée, si l'on pose n égal à 7, c'est-à-dire 

 dans l'hypothèse où les molécules s'attireraient en raison 

 inverse de la septième puissance de la dislance. 



L'exactitude de sa formule se vérifiant pour des écarts 

 de température relativement faibles, l'auteur s'est de- 

 mandé si l'accord entre les faits et la théorie peut être 

 poursuivi jusqu'à la température critique des liquides. H 

 calcule, à cet effet, les valeurs de -^ pour différents 

 liquides et il trouve alors des nombres constamment infé- 

 rieurs à ceux de l'observation : pour l'élher chlorhydrique, 

 l'acide hypoazotique et l'acide sulfureux, ils en sont seu- 

 lement les deux tiers, ou la moitié. Ceci prouve que ces 

 liquides se dilatent beaucoup plus fortement à ces tem- 

 pératures qu'on ne pouvait le prévoir d'après la formule 

 précéden le. M. De Heen conclut de là que les liquides subis- 

 sent, sous l'action de la chaleur et à partir d'une certaine 

 température, « une dépolymérisation », c'est-à-dire que les 

 groupes moléculaires dont ces liquides se composent à 

 une certaine température deviendraient plus simples à une 

 température plus élevée. L'auteur trouve même, dans 

 cette considération, un moyen de déterminer quels sont 

 les liquides qui subissent cette dépolymérisation; enfin il 

 y voit aussi un fondement nouveau pour les idées qu'il a 

 émises, il y a quelque temps déjà, sur la constitution 

 moléculaire des liquides et en particulier de l'eau (*). 



(*) Mémoires couronnés et autres mémoires de l'Académie royale 

 de Belgique; collection in-8°, t. XXXI; 1880. 



