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loi se trouve voilée, par suite de travaux qui se manifestent 

 au sein même de la molécule, et qui tendent à produire sa 

 dissociation; à plus forte raison il en est de même pour 

 les liquides dont la molécule doit être généralement con- 

 sidérée comme formée par un assemblage de plusieurs 

 molécules telles qu'elles existent dans l'état gazeux. En 

 d'autres termes, la chaleur spécilique de ces corps est 

 variable avec la température, alors que, si l'on était obligé 

 de considérer comme nuls les travaux intra-moléculaires, 

 notre hypothèse exigerait qu'elle fût rigoureusement con- 

 stante. 



La chaleur spécilique d'un liquide doit donc s'exprimer 

 sous la forme complexe : 



Q = C+D + ((; + fl; 



G étant une constante qui représente la quantité de cha- 

 leur destinée à accroître la température, D, une autre con- 

 stante exprimant la quantité de chaleur employée à écarter 

 les molécules liquides, d, une quantité de chaleur qui 

 (end à dissocier les molécules telles qu'elles existent dans 

 l'état liquide, et enfin d une quantité de chaleur qui tend 

 à dissocier les molécules isolées telles qu'elles sont conçues 

 par les chimistes. 



Nous développerons ailleurs les circonstances qui militent 

 en faveur de l'existence de ces travaux (1); signalons seule- 

 ment que M. Berlhelot admet déjà ceux-ci dans sa Méca- 

 nique chimique. Voici comment s'exprime ce savant, en 

 traitant des gaz (2). 



(1) Voir notre Mémoire couronné par la Classe des sciences dans la 

 séance du 16 décembre 18S2, chapitre: Chaleur spécifique. 



(2) Voir tome I, p. 443. 



