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a la force vive de translation croit proportion- 



» nellement à la température absolue. L'accroissement de 

 » la chaleur moléculaire des gaz tant à volume constant 

 » qu'à pression constante, est donc due principalement aux 

 » travaux intérieurs et à l'accroissement des forces vives 

 » de rotation et de vibration. 



» En d'autres termes, la molécule du gaz composé 

 » tourne et vibre de plus en plus vite, à mesure que sa 

 » température s'élève, ses parties constituantes s'écartent 

 -> les unes des autres, et le système tout entier se déforme. 

 » Par suite, les arrangements des particules élémentaires 

 » qui assuraient la stabilité de l'ensemble, disparaissent 

 » par degrés et d'une façon toujours plus marquée, jus- 

 » qu'au moment où l'équilibre se détruit, le système se 

 » brise et la molécule éprouve une décomposition propre - 

 » ment dite. » 



Nous allons examiner maintenant comment, en nous 

 basant sur ces considérations, il nous a été possible d'établir 

 une formule générale capable d'exprimer les variations de 

 volume qu'éprouvent les liquides avec la température. 



Imaginons un système de molécules telles que celles 

 qui constituent les liquides, ayant toutes la même masse 

 (ce qui est le cas pour les liquides chimiquement définis 

 qui n'ont pas subi de dissociation physique) (1). Supposons 

 ensuite que ces molécules s'attirent réciproquement en 

 raison inverse de la n ième puissance de la distance et dési- 

 gnons par f et par f les forces qui solicitent celles-ci les 



(1) Nous avons désigné la dépolymérisalion sous le nom de dissocia- 

 tion physique, par opposition avec le mot dissociation qui implique l'idée 

 de la séparation des éléments et pas seulement celle de la séparation des 

 molécules. 



