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En éludiant la dilatabilité des aluns (1), ce physicien a 

 constamment observé que le volume de ces corps croit 

 régulièrement jusqu'à la température à laquelle on observe 

 des indices de dissociation ; à partir de ce moment le 

 volume croit avec une rapidité tout à fait anormale. 



Le même phénomène devant se manifester générale- 

 ment pour les liquides chez lesquels cette dissociation se 

 produit, les variations de volume qu'éprouvent ces corps 

 avec la température ne seront plus soumises à la loi simple 

 que nous avons énoncée plus haut, mais le volume variera, 

 au contraire, plus rapidement que celle-ci ne l'indique. 

 Dans ces conditions la valeur de -^, calculée à l'aide de 

 notre formule, fournira des résultats trop faibles. En effet, 

 supposons que le liquide passe du volume V au volume 

 V, sans se dissocier, mais qu'à partir de la température / 

 ce phénomène commence à se produire, la courbe 6 

 exprimera les variations de volume du liquide qui se dis- 

 socie à mesure que la température s'élève tandis que la 

 courbe ac exprime les volumes dans l'hypothèse où la dis- 

 sociation n'aurait pas eu lieu. Si donc pour une tempéra- 

 ture T nous voulions calculer la valeur de ^- se rapportant 

 au liquide se dissociant, nous obtiendrions, d'après notre 

 loi, la valeur de ^- correspondant à la température T' et 

 au liquide supposé stable. L'examen de la ligure permet 

 de constater immédiatement que la valeur de -^- est plus 

 grande au point b qu'au point c. 



Nous pouvons maintenant vérifier jusqu'à quel point 

 les molécules liquides résistent à l'action de la chaleur, et 



(1) Voir les Bulletins de l'Académie royale de Delgigue, 3 e série, 

 t. III, 1882. 



