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existe une température à laquelle le volume de celui-ci 

 devient égal à l'infini si l'on suppose nulle la pression 

 extérieure, ainsi que nous l'avons fait pour l'étude des 

 liquides. A ce moment l'état liquide fait donc place à l'état 

 gazeux, et il n'est pas sans intérêt de remarquer que ce 

 dernier état cesserait de pouvoir exister si les molécules 

 s'attiraient, par exemple, en raison inverse du carré de la. 

 distance. En effet, dans ce cas, nous aurions m = § ou 

 m < 1. 



Notre équation nous permet donc de déterminer la tem- 

 pérature critique d'un liquide: il suffit de supposer V = oo , 

 condition qui est satisfaite dans l'équation III en posant : 



i — (m — l)*t== 0, 



équation qui donne : 



1 



1, 533 ... a 



Telle serait la valeur réelle de cette température, si la 

 constitution des liquides était invariable, ou en d'autres 

 termes si la masse des molécules était constante. Malheu- 

 reusement, ainsi que nous avons eu l'occasion de le con- 

 stater plus haut, ces corps se dépolymériscnt avant d'attein- 

 dre la température critique ; on doit donc s'attendre à 

 trouver pour t une valeur trop élevée; on obtient en effet 

 en posant a — 0,001, l = 750°, température qui dépasse 

 de beaucoup celle que l'on observe pour la généralité des 



liquides. 



En terminant, nous vérifierons directement le degré 

 d'inexactitude de la formule : 



V 



ml l,5Sï / — 



" V \ — { m — \)~*t~~ V i_i,35 



3 ... eut 



