( 622 ) 



valion de la température. A cet effet, l'auteur calcule 

 d'abord la grandeur du travail extérieur G, effectué par un 

 gaz du chef de sa dilatation sous la pression atmosphé- 

 rique, il trouve : 



pv 

 G=£- = 1,988 ou 2; 

 ET ' 



/) étant la pression atmosphérique, v le volume d'une 

 molécule d'hydrogène estimée en la supposant formée de 

 deux atomes et en prenant pour un atome, un gramme 

 de gaz. 



E et T sont respectivement l'équivalent mécanique de 

 la chaleur et la température absolue. 



Soustrayant ensuite ce nombre 2 de la chaleur molé- 

 culaire C des gaz telle que l'expérience la fait connaître, 

 on obtient la chaleur moléculaire des gaz sous volume 

 constant K. Le rapport^ a été trouve = 4,41, c'est- 

 à-dire identique à celui que Clausius a calculé, il y a 

 déjà longtemps, par une autre méthode. L'auteur con- 

 state ensuite que ce rapport 1,41 s'applique très-exacte- 

 ment aux gaz des corps simples qui obéissent assez bien 

 aux lois de Mariotte et de Gay-Lussac, savoir : à l'hydro- 

 gène, à l'azote et à l'oxygène; il s'applique aussi aux gaz 

 des corps composés, qui, comme l'acide chlorhydrique, 

 l'oxyde de carbone et l'oxyde azotique, ont une tension 

 de dissociation très- faible et se forment sans contraction 

 de volume. Tous les autres gaz, simples ou composés, 

 conduisent à une autre valeur du rapport g . 



Comparant ces valeurs différentes entre elles, l'auteur 

 constate ensuileque la vapeur de mercure, dont la molécule 

 et l'atome se confondent en ce sens que la molécule ne 

 compte ici qu'un seul atome, conduit à un rapport de ^ 



