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Ces résultais, pour n'être pas bien simples, n'en ont pas 

 moins uue importance réelle puisqu'ils renferment l'indi- 

 cation de la direction que les chercheurs devront prendre 

 à l'avenir pour arriver au but désiré. 



Dans le deuxième paragraphe l'auteur fait connaître les 

 recherches qu'il a entreprises en vue de savoir si la tem- 

 pérature critique des liquides, ou leur point de gazéfaction, 

 est en relation simple avec leur point d'ébullition. 



On sait qu'Andrevvs a observé qu'en élevant continuel- 

 lement la température des liquides, en vase clos, il arrive 

 un moment où l'état liquide passe complètement à l'état 

 gazeux. La température à laquelle ce changement d'état a 

 lieu est nommée température critique parce qu'au-dessus 

 de celle-ci on ne peut plus faire repasser le corps à l'état 

 liquide quelle que soit la pression qu'on lui fasse supporter. 

 Une élude méthodique de ces températures critiques pour 

 des corps appartenant à des séries homologues n'avait pas 

 encore été faite. L'auteur a comblé celte lacune. Il a exa- 

 miné à cet effet une série d'alcools homologues, des séries 

 homologues d'éthers, des acides formique, propionique, 

 butyrique et valérianique. Pour chaque corps il a déter- 

 miné le point de gazéfaction et il a pu reconnaître que 

 « celui-ci ne se trouve pas en relation simple avec les points 

 » d'ébullition : la température de gazéfaction est plus 

 » élevée pour l'acétate de méthyle que pour l'acétate de 

 d propyle el cependant le premier de ces corps a un point 

 » d'ébullition inférieur- au second. L'alcool mèthylique se 

 » comporte de même relativement à l'alcool éthylique. » 



En général cependant, les corps à poids moléculaire 

 plus grand ont un point de gazéfaction plus élevé. La 

 signification physico-chimique de celte grandeur paraît 



