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DÉTERMINATION DU RAPPORT PROPORTIONNEL -ENTRE L'ARGENT 
ET LE CHLORURE D AMMONIUM. 
En jetant les yeux sur les déterminations du rapport 
proportionnel de l'argent et du chlorure d’ammonium, 
faites par M. de Marignac, on s'aperçoit qu’elles s’éloi- 
gnent considérablement les unes des autres : entre le 
. minimum et le maximum, il y a un sept cent quatre-vingt 
| sixième, ce qui est une différence cinq fois plus grande 
que l’erreur que comporte la méthode suivie par l’habile 
chimiste. Lorsque J'ai commencé mes recherches, un fait 
analogue s’est produit : après de longs tàtonnements, j'ai 
fini par en découvrir la cause. Cette cause réside dans la 
faculté que possède le sel ammoniac de prendre un excès 
d'acide. Ce sel, qui naturellement présente une réaction 
acide très-prononcée, lors même qu'il a pris naissance au 
sein d'un milieu très-ammoniacal, retient un excès d'acide 
lorsqu'il se condense après avoir été très - fortement 
chauffé à l’état de vapeur. 
La chaleur, en effet, décompose le sel ammoniac; il se 
produit de l’azote et de l'hydrogène, et une partie de l’acide 
chlorhydrique, qui devient libre, se condense avec la va- 
peur du sel d’ammonium. Cette double propriété qu'offre 
le sel ammoniac, comme d’ailleurs beaucoup de sels am- 
moniacaux, de rougir le tournesol et de prendre, en outre, 
un petit excès d'acide, constitue une difficulté de plus pour 
la détermination du rapport proportionnel de ce corps. 
Dans le but de la vaincre, j'ai essayé de déterminer pour 
chaque échantillon de sel la quantité d'acide chlorhydrique 
qui sy trouve en excès; mais j'ai surlout fait tous les ef- 
forts possibles pour préparer du sel ammoniac sans excès 
