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d'acide, alin de me soustraire à la correction, qui est in- 
certaine. 
Cette incertitude provient de deux causes : la réaction 
acide naturelle du sel ammoniac, supposé neutre de com- 
posilion , représente évidemment une certaine quantité de 
base; mais cette quantité est inconnue, et il n’y à aucun ‘| 
moyen de la trouver à priori : ce n’est même que par com- 
paraison qu’on peut acquérir la certitude que le degré M 
d’acidité n’est pas identique. Le moyen que l’on peut em- 
ployer pour apprécier l’excès d'acide n’est pas susceptible 
de la précision qu’il devrait avoir pour donner des nombres 
absolument exacts; on s’en convaincra en examinant mes 
résultats avec atlestion. 
Le moyen que j'ai mis en usage, pour connaitre ce degré 
d’acidité, consiste à chercher combien il faut ajouter d'eau: 
de chaux titrée pour amener un poids donné du sel à la 
neutralité mesurée au tournesol ou au cureuma. 
L'eau de chaux titrée employée renfermait, par centimè- 
tre cube, une quantité de base représentée par 0f,0003201 
d'acide chlorhydrique. Elle était done excessivement faible, 
afin d'exiger un volume considérable de liquide, et de me 
permettre ainsi d'apprécier des quantités minimes. 
Dans les échantillons de chlorure d'ammonium que jar 
préparés pour mes expériences, le degré d’acidité a varié 
d'un deux centième à un douze millième du poids du chlo- 
rure, en supposant , bien entendu, que l'acidité soit due à 
la perte d'ammoniaque. Mais, comme je l'ai déjà fait ob- 
server, le chlorure d'ammonium, formé au sein d’un mi- 
lieu fortement ammoniaeal, rougit déjà le tournesol. Cette 
supposition est done inexaete, et le chiffre obtenu renferme 
nécessairement une erreur dont le taux peut être supérieur. 
même au minimum de la quantité constatée. 
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