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rant d'ammoniaque sèche, remplacé enfin par un courant 
d'air sec et froid. 
Le chlorure d’ammonium produit est d’une blancheur 
éblouissante ; pesé dans l'air, il a donné le résultat inserit 
au n° XI. 
J'ai évaporé jusqu’à siccité les eaux mères, assez abon- 
dantes, d’où le sel s'était déposé, et le chlorure obtenu a 
été mêlé avec un grand excès de potasse fondue et pulvé- 
risée. Le gaz ammoniaque, desséché par son passage au 
travers de deux longs tubes en U remplis de potasse fon- 
due et pulvérisée, a été combiné directement à lacide 
chlorhydrique sec et pur, dans une chaudière en platine 
de 5 litres de capacité, en prenant la précaution de main- 
tenir toujours l’ammoniaque en excès. Le sel ammoniac 
produit, qui était d’une blancheur extrême, a été chauffé 
dans uneatmosphère d’'ammoniaque sèche jusqu’au point de 
s’agglutiner. Introduit ensuite dans un tube en verre, il à 
été soumis à un courant d’air froid et sec jusqu’à ce qu'il 
eût perdu toute l’ammoniaque condensée. Pesé ensuite 
dans le vide, il a fourni le résultat inscrit au n° XIV. 
Pour rendre le tableau suivant intelligible, il faut que 
je dise qu'il présente d’abord le rapport proportionnel 
entre l'argent et le sel ammoniac, tel qu'il résulte de 
l’expérience, sans tenir compte de l'excès d'acide que ce 
composé renferme ou peut renfermer; ensuite, dans l’hy- 
pothèse que l’excès d'acide est saturé d’ammoniaque et 
que le poids du sel est augmenté proportionnellement. 
De la comparaison des deux résultats, on acquiert la 
conviction que le chlorure d’'ammonium peut retenir un 
excès d'acide chlorhydrique, mais on constate en même 
temps mon Impuissance à mesurer exactement le degré 
d’acidité. 
