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placé sous une cloche avec de l'acide sulfurique concentré.| 
A chaque pesée de l’azotate, j'ai constaté l'incertitude! 
qu’elle présente. Rien n’est plus facile que de répondre de 
la pesée de dix, vingt, trente grammes de chlorure de! 
potassium à un dixième de milligramme près. Mais à cause 
de la propriété hygrométrique de l’azotate d'argent fondu 
et concassé en petits fragments, je ne suis pas certain defah 
pesée d’un même poids de ce sel à un et demi-milligramme 
près. C'est ce qui m’a déterminé à faire une troisième 
série d'expériences, en pesant cette fois dans le vide l’azo-M 
tate concassé, chauffé préalablement et refroidi ensuite 
dans le vide même. il 
Les poids de l’azotate et du chlorure ont été pris dans 
le rapport déduit de l’hypothèse de Prout, en admettant 
l'équivalent de l’azotate — 170 et celui du chlorure —74,5.M 
L’azotate introduit d’abord dans un flacon était dissous 
dans trente cinq fois son poids d'eau pure pour constater 
sa solubilité complète (1). La solution à été additionnéeh 
de quatre centimètres cubes d'acide azotique pur park 
gramme d’azotate, et a été décomposée par le chlorurek 
alcalin. L'opération a ensuite été faite absolument de ak 
même manière que pour le rapport proportionnel de l'ar-M 
gent et des chlorures alcalins. | 
(1) L'’azotate d'argent peut renfermer-des traces de chlorure et produire M 
une solution limpide, si on y ajoute moins de dix fois son poids d’eau. 
