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se forme de l'hydrate de chlore qui enveloppe le chlorate 
et rend l'expérience presque interminable. Pour éviter à 
la fois ces deux inconvénients, j'ai opéré, dans les deux 
dernières analyses, la décomposition du chlorate sur le 
sel préalablement fondu. J'avais pesé le sel avant la fu- 
sion; je l'ai pesé après, el j'ai pu constater que le chlorate 
de potasse peut être fondu et maintenu en fusion sans perdre 
de l'oxygène. Le chlorate de potasse fondu et couvert d'eau 
se décompose par l’acide chlorhydrique toujours amené 
en excès, sans produire sensiblement du gaz acide chlo- 
reux. J’ai pu décomposer en cinq ou six heures de temps 
de cent à cent cinquante grammes de chlorate, sans aper- 
cevoir dans le ballon les vapeurs blanches que produit 
toujours la présence simultanée de l'acide chlorhvdrique 
et de l'acide chloreux. Lorsque tout le chlorate de potasse 
est décomposé, ce que l’on remarque immédiatement à la 
décoloration de l'atmosphère du ballon, j'interromps le 
courant, J'enlève l'eau glacée, je la remplace par de l’eau 
de plus en plus chaude; enfin, je débouche le ballon et j'y 
faits couler tout le liquide contenu dans les boules du tube 
à dégagement; je procède ensuite à l’évaporation de tout 
le liquide du ballon. Dans aucune des trois expériences 
que J'ai faites par ce procédé, la quantité de liquide n'a 
pas été suffisante pour dissoudre à 0° la moitié de chlorure 
de potassium produit. 
Le ballon étant convenablement incliné, j'engage son 
col dans un ballon de verre dur, et je le chauffe à une tem- 
température voisine, mais cependant toujours au-dessous. 
du point d'ébullition du liquide qu'il renferme. L'évapo- 
ration du liquide et la dessiccalion du chlorure étant opé- 
rées, Le chlorure restant retient de l'acide chlorhydrique 
qu'on ne Saurail en éliminer sans fondre le chlorure, €e 
