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qui est une opération impossible dans un vase de verre, 
même réfractaire. M. Penny avait déjà constaté la présence 
de l'acide chlorhydrique dans ce cas. 
Pour éliminer cet acide, j'ai eu recours à l’artifice sui- 
van! : j'ai ajouté au chlorure une pelite quantité de chlo- 
rate de potasse soigneusement séché et pesé (un à cinq 
grammes), et puis j'ai versé de l’eau absolument pure sur 
la masse. J’ai évaporé de nouveau tout le liquide. Pendant 
l'évaporation , il s’est dégagé une odeur sensible de chlore. 
Le ballon a été placé ensuite dans un bain de magnésie 
et porlé à une température élevée. Le chlorate contenu 
daus le chlorure a été détruit avec dégagement d'oxygène, 
el il est resté du chlorure de potassium pur, incolore, tout 
à fait neutre. 
Peudant que le ballon se trouvait dans le bain de ma- 
gnésie, j'ai adapté la fermeture de caoutchouc, et après 
son refroidissement complet, j'y ai opéré le vide. 
L'eau de lavage contenue dans le flacon de Woulf a été 
évaporée au bain-marie, dans une petite capsule de porce- 
laine, et a laissé un résidu qui, étant desséché , a pesé 
05,0058 , consistant en une matière jaune que la chaleur 
et l’air ont complétement détruite. Il n’y avait donc pas 
eu de chlorure entrainé. 
Le liquide, obtenu par l'évaporation du chlorure du 
ballon, ayant été évaporé à siccité, n’a laissé dans aucune 
des trois expériences de trace de chlorure. Aussi, quoi 
qu’on en ait dil, je suis convaincu qu'on peut évaporer la 
solution des chlorures alcalins sans entrainer avec la 
vapeur d’eau la moindre trace de ces composés. 
Les trois analyses que j'ai faites par cette méthode s’ac- 
cordent très-bien entre elles, et le résultat se confond avec 
celui obtenu par la calcination du chlorate de potasse. 
