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il se forme du chlorure d’ammonium, ainsi qu'une amide 
: qui présente à peu près la composition de la monochloro- 
bensamide, mais qui contient un petit excès de chlore. 
IV. J'ai rappelé plus haut que, d'après les expériences 
de MM. Limpricht et von Uslar, l'acide chlorobenzoïque 
obtenu par la décomposition du chlorure de sulfobenzoyle, 
paraît être différent de l’acide monochlorobenzoïque de 
M. Chiozza : j'ai cru nécessaire d'étudier avec soin les pro- 
priétés de l'acide monochlorobenzoïque que j'avais pré- 
paré, et j'ai trouvé qu’il y existe réellement des différences 
très-notables. 
J'ai constaté que le chlorobenzoate de baryte estanhydre, 
tandis que le même sel, préparé par MM. Limpricht et von 
Uslar, est hydraté. Je puis confirmer de même que le 
chlorobenzoate de chaux contient une molécule d’eau de 
cristallisation (H20), tandis que le sel de MM. Limpricht 
et von Uslar en contient 1 ‘2. Le point de fusion des deux 
acides est cependant à peu près le même. J’ai trouvé pour 
mon acide chlorobenzoïque 157°; MM. Limpricht et von 
Uslar donnent 140° pour l'acide préparé par le chlorure de 
sulfobenzoyle. 
La chlorobenzamide préparée par MM. Limpricht et von 
Uslar cristallise en paillettes jaunâtres qui se fondent à 
122°; ma chlorobenzamide s'obtient toujours, même dans 
la première préparation, sous forme de longues aiguilles 
parfaitement blanches qui fondent à 159%. 
MM. Limpricht et von Uslar ont trouvé que leur acide 
chlorobenzoïque se dissout dans l'acide nitrique concentré : 
que l’on n'obtient pas de précipité quand on ajoute de 
_ l'eau après plusieurs jours, mais que la solution dépose à 
la longue de grandes tables d'un acide nitrochlorobenzoïque, 
fusible à 118° et qui ne cristallise pas par Île refroidisse- 
