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on porte le tout avec précaution à une température de 50° C. 

 environ, puis on jette le magma sur un filtre. Il s'écoule 

 une certaine quantité de liquide parfaitement limpide, par- 

 failement blanc. Ce liquide ne renferme que des traces de 

 matière organique, celle-ci n'est pas coagulable par la cha- 

 leur, elle n'est pas précipitable, soit à chaud, soit à froid, 

 par les acides nitrique ou acétique; le liquide évaporé à sic- 

 cité charbonne à peine par la calcination, en dégageant une 

 odeur de caramel d'abord et ensuite une odeur de pain 

 brûlé : j'analyserai plus tard ces phénomènes. Le liquide 

 renferme beaucoup de sulfate de magnésie qu'on voit cris- 

 talliser; mais si on y ajoute du blanc d'œuf filtré, il préci- 

 pite très-abondamment. Un peu d'eau, un peu de blanc 

 d'œuf filtré dissolvent ce précipité avec facilité. 



Quelle conclusion doit-on tirer de cette expérience? Il 

 me semble qu'il n'y en a qu'une, savoir : Un excès de sulfate 

 de magnésie retient sur le filtre toute la matière coagulable 

 contenue dans le blanc d'œuf, si l'on opère à une tempéra- 

 ture convenable. 



Mais qu'on fasse la môme expérience avec le même blanc 

 d'œuf, avec le même sulfate de magnésie à une tempéra- 

 ture basse, le liquide filtré, parfaitement limpide du reste, 

 sera coloré en rose, précipitera abondamment par l'acide 

 acétique, etc., et ne précipitera nullement par le blanc 

 d'œuf. 



Quelle sera notre seconde conclusion? Je réponds par 

 les paroles de ces Messieurs : Donc, Falbumine a passé dans 

 la liqueur et n'a pas été précipitée par le sulfate de ma- 

 gnésie. 



Le premier filtre qui nous avait donné une conclusion 

 tout opposée se refroidira et le liquide qui filtrera du 

 magna refroidi sera rosé, et nous forcera, dans ce second 



