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cas, à revenir à notre seconde conclusion , après nous 

 avoir forcé à admettre la première. 



On pourra même voir parfois le liquide rose filtré se 

 troubler par le repos; mais le précipité, ainsi formé, dis- 

 paraîtra par une chaleur ménagée, par un peu d'eau pure, 

 par une petite quantité d'albumine et même par une dis- 

 solution convenable de sulfate de magnésie; on aura une 

 nouvelle preuve que la question des rapports entre les ma- 

 tières en présence prime les autres dans ces circonstances. 

 En effet, 100 parties d'eau à 0° G. dissolvent environ 26 

 parties de sulfate de magnésie, à 50° C, cette même quan- 

 tité d'eau dissout 49 parties du même sel; la dissolution 

 de l'albumine peut se faire jusqu'au moment où l'eau, pre- 

 nant une nouvelle quantité de sel, permet à celle-ci de 

 rester liquide; mais au fur et à mesure que la dissolution 

 s'enrichit en sel minéral, l'albumine prend l'état solide, 

 sans perdre, bien entendu, la propriété de se redissoudre 

 dans l'eau, de se coaguler par l'ébullition, etc. 



Qui sait si on ne trouverait pas dans l'action des sels 

 agissant à la façon du sulfate de magnésie , le moyen con- 

 venable de débarrasser l'albumine de certaines impuretés, 

 la soude, le sucre, etc.? 



Je pourrais m'arrêter ici, mais les chimistes me per- 

 mettront de leur soumettre une hypothèse qui peut-être 

 pourra nous rendre compte des prétendues combinaisons 

 de ces corps à composition si complexe et qui ont donné 

 lieu à tant d'hypothèses, à tant de données contradictoires. 



L'albumine dissoute n'est pas précipitée par les sels 

 alcalins; le sulfate de magnésie la précipite partiellement, 

 mais le sulfate d'ammoniaque agit plus énergiquement. 

 Dans les deux cas, un excès redissout le précipité formé. 

 Pour les sels métalliques, nous observons des réactions 



