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herbeigeführt wurde; dann wurde bis zur Marke aufgefüllt und die 
Stärke der Jodlösung mit '/,, n-Thiosulfatlösung bestimmt. Die 
letztere wurde in der bekannten Weise mit Kaliumbichromat ') ge- 
stellt. Die Bestimmung erfolgte nach folgendem Schema: Für 20 cm’ 
K,Cr, 0, wurden verbraucht I 17:00 em®, II 17°1 cm? Na,S,0,. 
daher 1 cm? Na,S,0, = 0°00139 & HCOH?). Verwendet wurden 
D em? einer genau 2%igen HC OH-Lösung: 
100 em° Jodlösung verbrauchen 99°6 Na,S,0,, 
Versuch I zurücktitriert: 27°6 Na,S,0, — 72:0 Na,S, 0: 
" - 21:0 NE350; = TE NER 
— 0°10008; berechnet für 5 em? 2% Aldehyds —= 0° 10000. 
Dabei wurden 30 em? !/,, n NaÖH (Titer=0'04334g NaOH) 
gestellt mit Oxalsäure (14255 & [COOH], = 20:9 cm? NaOH; 
1:3547 g [COOH], = 19:8 em? NaOH) und 40 em? '/,, n H, SO, 
(Titer = 0°04785 g H,SO,) gestellt mit Natronkarbonat (1’1940 g 
N=.00, = 23-1 em? H,SO,; 1'192 g Na,C0, = 23:15 H,S0O,) 
verwendet. Auch für eine 0°02% Formaldehydlösung wurde die 
Zuverlässigkeit der Romijnschen Methode noch mit bestem Ge- 
lingen geprüft. 
Es wurde nun versucht, mittels dieser Methode die Formal- 
dehydmenge eines Luftvolumens zunächst in einer Versuchsreihe 
ohne Pflanzen in der Weise zu bestimmen, daß unter eine genau 
8000 em? fassende, auf eine Glasplatte gut aufgeschliffene, am auf- 
ruhenden Rande eingefettete Glocke ein Kulturglas mit 250 em’® 
dest. Wassers uud daneben eine Uhrschale mit 10 em? einer 2%igen 
Formaldehydlösung gestellt wurde. Die oben tubulierte Glocke war 
mittels eines gut paraffinierten Korkstöpsels mit zwei Bohrungen 
verschlossen. Durch die eine Bohrung führte eine außerhalb der 
Glocke rechtwinklig gebogene Glasröhre bis fast auf den Boden der 
Glocke, die andere Bohrung war mit einem kürzeren ebensolchen 
Gasableitungsrohre versehen, die beiden Röhren durch Kautschuk- 
schlauch und Klemmschrauben verschlossen. Diese Versuchs- 
anordnung wurde acht Tage bei konstanter Temperatur stehen ge- 
lassen, dann an das längere Rohr eine Waschflasche mit konz. H, SO,, 
an das kürzere drei Schüttelflaschen mit je 30 em? '/,, n. NaOH, 
als Waschflaschen montiert, vorgeschaltet und nun mittels eines 
Aspirators in ganz langsamem Strome der Luftinhalt der Glasglocke 
abgesogen. Wir erwarteten so den Formaldehyd, der sich nach 
dieser Zeit in der Luft befinden mußte und den etwa durch das 
Saugen noch aus der wässerigen Lösung befreiten, in den Vor- 
1) Treadwell, Analytische Chemie II., p. 475. 
2) Die Kaliumbichromatlösung enthielt 3-874g K,Cr,0, im Liter gelöst; 
den verbrauchten 17 cm3 Na, S, O, sind demnach 0:2 g Jod äquivalent. Da aber, 
wie oben auseinandergesetzt, 1 cm? n- Jodlösung, der 0:127 g Jod enthält, 
0-015g HCOH entspricht, so berechnet sich der Titer für lem? der ver- 
wendeten Na, S,0, Lösung mit 000139 g Formaldehyd. 
