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vapore anche a temperatura vicinissima al punto di ebollizione, 

 si trovano valori un po' inferiori a quelli richiesti dalla formula. 

 La densità fu determinata col metodo di Meyer alla tempera- 

 tura del benzoato di amile bollente (261°, 5). 



I P=gr. 0,0978 



yj = ii",8 



II P=gr. 0,1007 

 iZ =:738"'",5 



^=14" 

 Fi=rl2"25 



I II 



trovato d=7,0ì 6,99 



^Br d= 7,44 {*). 



calcolato pe. C,H^< ^ff^ ^ e, H.^ 



Ho accennato come nel distillare il liquido greggio prove- 

 niente dall'azione della potassa alcoolica sul miscuglio di cloruro 

 e bromuro di parabromobenzile , rimanga nel palloncino una 



(*j Determinando la densità di vapore alla temperatura di ebollizione 

 dell'antrachinone (380" ebbi i seguenti risultati: 



P = gr. 0,0827 

 ^„.-=742""n, 6 



« = 15» 

 •Vi=18cc, 6 

 trovato d = 3,78 



calcolato per C^e ^i <C /--/^d + ^'2 ^6 ~ ' 



cioè a dire la densità corrispondente alla decomposizione completa dell'etere 

 in aldeide parabroraobenzoica ed etano. 



Questa determinazione ha però un valore relativo, avuto riguardo al fatto 

 poc'anzi accennato, che riscaldando l'etere in tubo chiuso a 380°, tempera- 

 tura di ebollizione dell'antrachinone, si osservano, oltre l'aldeide e l'etano, 

 prodotti di decomposizione più avanzata , come l'acido parabromobenzoico, 

 l'ossido ed il biossido di carbonio. 



Forse la coincidenza dei dati sperimentali colla teoria per una decom- 

 posizione completa è dovuta al solo caso, può darsi però che l'esattezza del 

 risultato dipenda dal brevissimo tempo in cui l'etere fu sottoposto a tempe- 

 ratura tanto elevata. 



