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una diminuzione , per quella a cloruro mereuroso un au- 

 mento della f. e. colla temperatura In generale questa varia- 

 zione dipende da un complesso di condizioni. Csapski (Wied. 

 Ann. 22, 1884) applicò lo stesso metodo a coppie del tipo 

 Warren de la Rue, ed altre a cloruro ferroso e mereuroso, a 

 bromuro mereuroso e ferrico, a cloruro mereuroso e cadmico, e 

 per le une trovò sufficiente concordanza fra la teoria e l'espe- 

 rienza, per altre no. 



Il principio di Joule e di Thomson riesce quindi applica- 

 bile a certe coppie a processi reversibili quando se ne modifichi 

 l'espressione tenendo conto delle considerazioni termodinamiche 



dE 

 dell'Helmholtz nel seguente modo: E= 43] 3 C± T— - . 



a -L 



Anche J. J. Thomson da considerazioni teoriche sulle coppie 

 a gas, applicabili anche a coppie a soluzioni diluite (Appli- 

 cations of Dinamics to Physics and Chemistry, 1888) arrivò 

 ad equazioni mediante le quali si potrebbe determinando la va- 

 riazione della f. e. di una coppia colla temperatura calcolare 

 l'equivalente meccanico del calore sviluppato nella combinazione 

 che avviene nella coppia alla temperatura dello zero assoluto. 



Così pure il Lippmann (Cours de Thermodynamique, 1889) 

 tratta teoricamente la stessa questione e giunge alla conclusione 

 interessante che per quelle coppie, nei cui processi chimici la 

 legge di Woestyn sui calori specifici è applicabile, la f. e. è 

 costante o funzione lineare della temperatura. Ora secondo il 

 Berthelot tutte le volte che in una serie di azioni chimiche si 

 ha cambiamento di stato fisico la legge di Woestyn non si ve- 

 rifica. Ora sono pochissime quelle coppie, nelle quali, quando 

 lavorano , non si abbia qualche cambiamento di stato fisico , 

 quindi anche quelle per le quali la f. e. è calcolabile dalle 

 azioni chimiche. 



Diffatti A. Wright e C. Thomson (Phil. Mag. [5]. 19, 

 1885) proseguendo le loro ricerche, a cui ho già sopra accen- 

 nate, determinarono la f. e. di un gran numero di coppie for- 

 mate da due metalli immersi in soluzioni dei sali corrispondenti, 

 e trovarono che per pochissime di esse il valore della f. e. tro- 

 vato è concordante con quello che si calcola dal calore chi- 

 mico. Per cui, secondo essi, quel caso è solo una eccezione, ed 

 in generale invece si deve ritenere che la f. e. prodotta real- 

 mente deve essere dovuta ad altre cause oltre quella del calore 



