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Zu einem analogen Ergebnisse führten zum Teil auch unsere Ver- 

 suche, wie aus einer Gegenüberstellung der zugehörigen Säuren her- 

 vorgeht. 



Essigsäure CH3.CO2H 



JGlykolsäure CH2OH.CO.2H. . . . 



(Propionsäure Co Hg . COg H . . . . 

 Milchsäure CH2.CHOH.CO2 H . . 



Bernsteinsäure (CH2)2 • (COg H)2 . . 

 Apfelsäure CH, . CHOH . (CO2 H)o . 



Wie man sieht, ist in unserem Falle die OH- Gruppe nur bei 

 den einbasischen Säuren imstande, die Giftwirkung ansehn- 

 lich herabzusetzen. Daß dieser Erfolg bei den zweibasischen Säuren 

 nicht mehr zur Geltung kommt, hängt wohl damit zusammen, daß mit 

 zunehmendem Molekulargewicht der Oxysäuren die molare 

 Grenzkonzentration rapid abnimmt, wie nachstehende Tabelle 



zeigt. 



Kritische Konzentration : 

 Mol. Gew. in 



X Mol 



Glykolsäure CHj.OH.CO.H 



Milchsäure CH3. CHOH. CO^H .... 



Apfelsäure CH2.CH0H.(C0o Hi., . . . 



Weinsäure (CHOH)2.(C02H)2 



Zitionensäure COH.COg H (CH2.CO2 H)2 192 



Die Wirksamkeit der Oxysäuren nimmt also in der angeführten 

 Reihenfolge, somit mit steigendem Molekulargewichte, bedeutend zu. Die 

 einwertigen Oxysäuren wirken am schwächsten, während 

 die 4-wertige, dreibasische Zitronensäure, die in Zumsteins Ver- 

 suchen gerade am besten vertragen wurde, nach unseren 

 Beobachtungen als „giftigste" Säure bezeichnet werden muß. 

 Während sich die Molekulargewichte der Endgli eder Gly- 

 kolsäure: Zitronensäure wie ca. 1:2-5 verhalten, stehen die 



