FORZE ELETTROMOTRICI L>1 CONTATTO FRA. LIQUIDI 557 



Il calore di formazione del sale 



McjSO^-\-K^SO\ 6 H^O è 23920= 



ZnSO'-\-K^SO\ 6 H^~0 è 23950'= 



CuSO^-^K'SO\ 6 H'O è 22990^ 



Si vede dunque che da una parte le forze elettromotrici di 

 quelle tre coppie di sali , dall'altra i calori di formazione dei 

 sali doppi corrispondenti, sono pressoché uguali. Anche i calori 

 di soluzione di tre sali doppi (rispettivamente — 10020'', — 11900% 

 — 13510'') sono poco differenti. Si osserva tuttavia che per la 

 coppia K'- SO^ \ Mn SO^ abbiamo il valore 0.178, mentre il 

 calore di formazione (13810") di questo sale doppio con 4 H^O 

 è minore di quello dei tre sali doppi sopra indicati. Ma qui la 

 differenza nella solubilità dei due sali e quindi nella concentra- 

 zione e nella densità delle due soluzioni è maggiore in quest'ul- 

 tima che nelle tre coppie sopra considerate, e quindi potrebbe 

 avvenire che qui influisse oltre alla formazione del sale doppio 

 anche la soluzione del sale più solubile , o la diluizione della 

 soluzione concentrata, o una maggiore rapidità di diffusione. 



Da quanto son finora venuto esponendo mi sembra potersi 

 conchiudere che sul valore delle forze elettromotrici al contatto 

 dei liquidi possono influire contemporaneamente delle azioni fisiche 

 di diffusione, di soluzione, o di diluizione, e delle azioni chimiche 

 consistenti in combinazioni molecolari o atomiche , azioni tutte 

 che rendono molto complesso il fenomeno dello sviluppo di elet- 

 tricità in queste condizioni. A proposito del fenomeno della dif- 

 fusione nei liquidi il Clerk-Maxwell così si esprime: « È facile 

 il vedere che se esso consiste in uno spostamento irregolare fra 

 le molecole di un liquido misto, esso deve sopratutto tendere a 

 far sì che ciascun componente passi dagli strati in cui esso entra 

 in maggior proporzione nella mescolanza, agli strati dove è meno 

 abbondante. E pure manifesto che il moto relativo dei due co- 

 stituenti deve trovare una resistenza proveniente dall'incontro 

 delle molecole di questi componenti. Il valore di questa resi- 

 stenza nei liquidi dipende da condizioni più complicate che nei 

 gas, e per ora si può ammettere che esso sia una funzione di 

 tutte le proprietà della mescolanza in un dato punto, cioè della 

 sua temperatura e pressione , e delle proporzioni dei differenti 

 componenti della mescolanza ». In tal modo si spiega il difetto 



