70 



STEFANO PAGLIARI 



Vai erato di Sodio = C* H 9 KaO\ 



Da questi dati sperimentali noi possiamo calcolare i calori 

 molecolari di questi sali e quindi gli equivalenti in acqua delle 

 loro soluzioni a diversa diluizione, facendo la somma del calore 

 molecolare del sale solido anidro e di quello dell'acqua aggiunta. 

 Si trova che le differenze fra gli equivalenti calcolati e quelli 

 dati dall'esperienza (Atti dell' Accademia delle Scienze di To- 

 rino, 1881, XVI) non sono dello stesso senso per tutti questi 

 sali (1). 



Nella tabella seguente C è il calore molecolare del sale solido, 

 C c e C t sono gli equivalenti delle soluzioni, calcolati nel modo 

 anzidetto, ed i trovati, D la differenza fra i due equivalenti. 



(1) Nella pubblicazione della mia seconda nota sopra i calori specifici 

 delle soluzioni è occorsa qualche inesattezza nella penultima tabella. Èssa va 

 rettificata come segue : 



Valerato di Sodio C s H z NaO ì + nH*0. C = 989 + 1 8 (n — 50). 



Quindi la variazione nel valore dell'equivalente per la differenza di un 

 gruppo CH* nelle soluzioni fra il butirrato ed il valerato non è di 8 unità, 

 ma di 14 unità. 



