RICERCHE CHIMICHE SOPRA ALCUNI P0SFAT1 153 



di calcio, potendo aver luogo formazione di cloruro d'ammonio 



come risulta dalla : 



2 MI, Mg PO /( + 3 Ca C7 2 = Ca 3 (PO /( ),+ 2 Mg C/ 1 +2\fh7. 



Da esperienze fatte con una soluzione al 10 p. °/ di cloruro 

 di calcio, a cui si aggiunsero 10 grammi di fosfato ammonico 

 magnesiaco per ogni 100 cent. cub. di liquido, risultò che il rae- 

 desimo dopo 48 ore teneva in soluzione il 23,50 p. °/ dell'am- 

 moniaca aggiunta. 



La precipitazione quindi totale dell'ammoniaca mediante l'uso 

 del fosfato acido di magnesio, e saturazione con idrato di calcio 

 è cosa assai difficile , e le cose dette bastano per spiegare ab- 

 bastanza bene le cause dei cattivi risultati a cui diede luogo 

 nell'industria il suo impiego. 



Nella precipitazione dell'ammoniaca, si può sostituire al fos- 

 fato acido di magnesio, il composto che si ottiene trattando con 

 solfato di magnesio la soluzione di fosfato tricalcico nell'acido sol- 

 foroso, del quale abbiamo precedentemente parlato. Anche in questo 

 caso, la precipitazione dell'ammoniaca sotto forma di fosfato am- 

 monico magnesiaco riesce completa , qualora si osservano le pre- 

 cauzioni indicate per l'impiego del fosfato acido di magnesio. 



IV. 



Osservazioni relativo alla possibilità di applicare i fosfati 

 di magnesio nella precipitazione dell'ammoniaca contenuta 

 nelle aeque del gas ed orine fermentate. 



I risultati delle ricerche eseguite sul modo di comportarci 

 delle soluzioni ammoniacali in preferenza dei fosfati di magnesio, 

 spiegano facilmente, che la causa dei cattivi risultati ottenuti nei 

 tentativi fatti per precipitare sotto forma di fosfato ammonico 

 magnesiaco, l'ammoniaca esistente nelle acque del gas o in altri 

 liquidi, dipendono da un'erronea applicazione dei principii scien- 

 tifici. 



Infatti, il metodo suggerito da Merle, che fu quello gene- 

 ralmente tentato, consiste nell' aggiungere ad una soluzione di 

 fosfato acido di magnesio (ottenuta per doppia decomposizione 



