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fra il fosfato acido di calcio ed il solfato di magnesio) il liquido 

 ammoniacale fino a reazione leggermente alcalina. Se rammen- 

 tiamo quanto precedentemente si disse in III. e. . è facile il per- 

 suaderci, che, anche in presenza di un sale di magnesio, non si 

 può precipitare, nemmeno teoricamente, più della metà dell'am- 

 moniaca che è in soluzione allo stato libero o di carbonato , 

 mentre quella che si trova in combinazione con altri acidi è com- 

 pletamente perduta. Se inoltre si pensa, che il fosfato acido 

 di magnesio , preparato col metodo di Merle . contiene sempre 

 dell'acido cloridrico libero, ne viene la conseguenza, che tutta 

 l'ammoniaca richiesta per la sua saturazione sarà pure completa- 

 mente perduta sotto forma di cloruro d'ammonio. Migliori ri- 

 sultati pratici non si possono ottenere, aggiungendo al liquido am- 

 moniacale, come alcuni consigliano , del fosfato acido di magnesio 

 fino a rendere leggermente acida la reazione del liquido, e neu- 

 tralizzando in seguito con calce. 



Dalle esperienze fatte in III. e, si rileva però facilmente, 

 che la precipitazione totale dell 'ammoniaca esistente in un liquido, 

 sia allo stato libero che di carbonato, è sempre industrialmente 

 possibile mediante l'impiego del fosfato bimagnesiaco idrato. 

 (HM(/ P0 4 + 3H 2 0) che si può preparare industrialmente trat- 

 tando all'ebollizione il fosfato acido di magnesio (ottenuto col 

 metodo di Merle) con giobertite . oppure col metodo dell'acido 

 solforoso precedentemente indicato in II. 



Il fosfato ammonico magnesiaco si può impiegare diretta- 

 mente come concime, oppure per l'estrazione dell 'ammoniaca me- 

 diante la sua trasformazione in pirofosfato di magnesio. 



Se l' ammoniaca si trova in una soluzione sotto forma di 

 solfato o cloruro, il fosfato bimagnesiaco può ancora impiegarsi, 

 per la sua precipitazione, qualora si abbia l'avvertenza di ag- 

 giungervi dell'ossido di magnesio ( giobertite calcinata) in modo 

 da ottenere la reazione neutra del liquido. — In questi casi però 

 è meglio far uso direttamente del fosfato trimagnesiaco (che in- 

 dustrialmente si prepara con acido fosforico e giobertite calcinata 

 o col metodo di Schloesing (1)). evitandosi con esso la satu- 

 razione con una base. 



(1) Industrie de la magnèsie. - Compt.rend., t. 93, p. 156-215. 



