st'll'attrito interno nei LiQriPi 0G7 



determinazioni potevano andare errate sia per impoverimento della 

 soluzione, sia per formazione di acido solforico, sia per la pre- 

 senza di particelle solido. Anzi vorremmo qui fare una osserva- 

 zione riguardo ad un fatto osservato da "Warburg e Sachs (1). 

 W. C. Rontgen (2) trovò che forti pressioni diminuiscono Tattiito 

 interno nell'acqua, E. Warburg e J. Sachs osservarono che tale 

 diminuzione nel coefficiente di attrito si manifesta appena col- 

 l'acqua priva di aria, o satura di gas carbonico o di ammoniaca, 

 mentre il fenomeno è molto più evidente con una soluzione satura 

 di idrogeno solforato. Siccome gli autori stessi pongono il dubbio 

 se non sia avvenuta qualche causa di errore accidentale, noi ci 

 permettiamo di osservare, che se il fenomeno si presentasse solo 

 in modo evidente nell'acqua satura di idrogeno solforato, ciò 

 potrebbe dipendere da un qualche cambiamento nella compo- 

 sizione chimica o nella concentrazione della soluzione, dovuto ad 

 un processo di ossidazione. 



Considerazioni sui risultati. 



1" Piccole quantità di gas assorbite nell'acqua ne aumen- 

 tano già sensibilmente il coefficiente di attrito. Una solu- 

 zione contenente ~/\q^ di anidride carbonica ha un coefficiente 

 di attrito , il cui valore supera quello dell' acqua già di più 

 del 4 %. 



2" 11 coefficiente di attrito nelle soluzioni acquose dei gas 

 cresce col crescere della quantità di gas in esse disciolta. Le 

 determinazioni fatte colle soluzioni dell' ammoniaca dimostrano 

 che esse presentano , come le soluzioni acquose degli alcoli , un 

 massimo di attrito per una data concentrazione. 



3° Il coefficiente di attrito delle soluzioni gasose dimi- 

 nuisce col crescere della temperatura, come per i liquidi in ge- 

 nerale, mentre per i gas avviene il contrario. 



(1) Warburg e Sachs, ^Vied. Ann., XII, 1884, 2. 

 (•2) Rontgen, Wied. Ann., XII, 1884, 2. 



