SULLA CONnUCDULlTÀ ELETTRICA DEI SALI ECC. 679 



una eccezione per quelli fra essi, che, assoggettati alla elettrolisi, 

 si decompongono in modo da non avere egual numero di tra- 

 sporto per i due ioni. 



È noto che la conducibilità elettrica delle soluzioni si ascrive 

 generalmente al trasporto che avviene tra un elettrodo e l'altro, 

 degli elementi elettrolitici del corpo disciolto, cioè degli ioni. 11 

 KOHLRAUSCH ha stabilito già da molto, che nelle soluzioni diluite, 

 ad ogni ione spetta una speciale mobilità, indipendente da quella 

 dell'altro ione da cui si separa, e quindi dalla natura dell'elet- 

 trolito dal quale risulta. 11 Bouty invece si credette autorizzato 

 ad ammettere che ad ogni ione spetti eguale mobilità ; e da ciò 

 una identica conducibilità molecolare per i vari elettroliti. 



Partendo dal fatto constatato dal Lenz, che gli elementi elet- 

 tronegativi ( anioni ) non esercitano sensibile influenza sulla con- 

 ducibilità delle soluzioni molto diluite dei sali d"uno stesso catione, 

 in luogo di ripetere le determinazioni su tutti i sali anidri spe- 

 rimentati dal Bouty, che per la maggior parte erano sali di 

 uno stesso metallo, il potassio, nel mio primo studio ho limitato 

 l'esame a sei soli sali, ma di cationi diversi, cioè ad un sale di 

 ammonio, due di potassio, uno di piombo e due d'argento. Li 

 studiai in soluzioni ad un grado di diluizione molto più avanzato 



di quello raggiunto dal Bouty, vale a dire fino a ^rxT-Trr^ e 



più, e tanto dal confronto dei numeri ottenuti , quanto dalla 

 rappresentazione grafica, fui condotto a concludere che le leggi 

 del Bouty non erano verificate rigorosamente , non solo ad un 

 grado di diluizione quale era quello da me toccato, ma neanche lo 

 sarebbero state per diluizioni maggiori. Studiai anche l'influenza 

 della temperatura sulla conducibilità delle soluzioni sperimentate, 

 e neppure su ciò mi trovai d'accordo col fisico francese. Ecco 

 le conclusioni che io avevo tratte dalle mie esperienze. 



« La conducibilità elettrica delle soluzioni saline acquose 

 non cresce proporzionalmente alla loro concentrazione, anche per 

 soluzioni sommamente diluite ; cresce bensì più lentamente della 

 concentrazione stessa ». 



« I vari sali studiati , pure in soluzioni diluitissirae, per lo 

 stesso grado di diluizione non dimostrano avere eguale conduci- 

 bilità molecolare ». 



« L'influenza della temperatura sulla conducibilità elettrica 

 delle soluzioni è prossimamente la stessa per soluzioni molto 



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