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SULLA DETERMINAZIONE DEL COEFFICIENTE DI DIFFUSIONE Ecc. 105 
La media di questi valori è 0,01554, il valore corrispon- 
dente del coefficiente di diffusione in volume sarebbe 8,38 ed 
il suo rapporto al coefficiente di diffusione nell’aria sarebbe 
0,628. 
Nel calcolo di queste esperienze ho seguito la formola di 
Stefan sulla cui verificazione si hanno esperienze dello stesso, e 
feci anch'io delle esperienze esposte nella Nota citata. 
Collo stesso ragionamento esposto dal Meyer (1) per trovare 
il numero di molecole di ciascun gaz, che attraversano nell’unità 
di tempo l’unità di sezione, nel caso di due gaz, si deduce 
l’espressione del coefficiente di diffusione anche nel nostro caso. 
Per effetto della differenza delle pressioni parziali in sezioni di- 
yerse si ha un eccesso di molecole di vapore che vanno verso 
l’acido solforico, un eccesso di molecole d’aria che vanno verso 
l’acqua; la pressione totale yerso l’acido solforico tende ad au- 
mentare pel primo eccesso diminuito del secondo e diminuito 
anche per il numero # di molecole che sono assorbite dall’acido 
solforico ; per questa tendenza un numero corrispondente di mo- 
lecole della mescolanza tende a passare in senso contrario. Fatta 
così la somma del numero di molecole che realmente attraversano 
una sezione, si ha che essa deve essere uguale al numero « di 
molecole assorbite dall’acido solforico. — L'espressione di questo 
numero di molecole risulta uguale a quella pel caso di due gaz, 
col. cambiamento di N numero di molecole della mescolanza 
per unità di volume a 0° e 760 mm., in N, numero di mole- 
cole del gas pure per unità di volume a 0° e 760 mm. Si ha 
dunque 
nn 
vati 
(N, L,Q2,+ N, L’, O, ) ’ 
dove n è la differenza del numero di molecole per unità di vo- 
lume a 0° e 760 mm. in due sezioni distanti dell'unità; N,, 
N, i numeri di molecole per unità di volume a 0°e 760 mm. 
del gaz e del vapore in una determinata sezione; L',, L', le 
medie corse fra due urti successivi delle molecole di gaz e di 
vapore rispettivamente, nella mescolanza; Q,, 2, le velocità 
di esse molecole. Si ha inoltre : 
(1) MereR, Die kinetische Theorie der Gaze, 1877, p. 165. 
