SULLA DETERMINAZIONE DEL COEFFICIENTE DI DIFFUSIONE Ecc. 107 
pressione il valore 0,2443 essendo il centimetro, grammo e se- 
condo le unità. — Prendendo poi invece del rapporto di N, 
ad N, quello delle pressioni corrispondenti che sono ad essi pro- 
porzionali (e prendendo per queste pressioni che variano nelle 
diverse sezioni i loro valori medi), sostituendo a N,7s,° V2 
l'inverso della media corsa molecolare per l’ossigeno e ponendo 
Nins. GR che sarebbe l’inverso della media corsa molecolare 
pel vapore acqueo = x* si ha l’equazione : 
283200 Da 502900 rada ia 
183560000+5(306+2)° ' 0,1958x°+5(306+) — 
Essa è di 4° grado in x, però osservando che il secondo 
termine del denominatore della 1° frazione ed il primo in quello 
della seconda sono assai piccoli rispetto agli altri due, si può 
sostituire in essi il valore dedotto dalle esperienze di Kundt e 
Warburg, e così l’equazione diviene di 2° grado. Risulta così 
x =342 e sostituendo questo nuovo valore nei due termini sud- 
detti si ha invece x = 341 ossia si ha pel valore della media 
corsa molecolare del vapore nel vapore a circa 16° e 740 mm. 
L= 0,00000891 mentre dalle esperienze più dirette di Kundt 
e Warburg (1) si ha L=0,00000649. L'accordo non è punto 
grande, ma la differenza non esce dai limiti di quelle trovate 
da Stefan anche per gaz perfetti. 
Dal Laboratorio di Fisica dell’Università di Torino, 15 Di- 
cembre 1882. 
(1) Poaa, Ann., 1876, Bd, 155, p. 540. 
