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nur bei erhöhter Temperatur, mit den Alkalien, dem Kalke, 

 der Thonerde und dem Eisen zu Salzen. Die Verbindung des 

 Kiesels mit dem Sauerstoff, die Kieselsäure, kann nur äusserst 

 schwierig zersetzt werden. Daher findet eine Verwitterung 

 des Quarzes nicht statt, sondern nur eine mechanische Zer- 

 trümmerung und Zerkleinerung; aber selbst diese Zerkleine- 

 rung ist eine sehr beschränkte , da der Quarz durch seine 

 Härte derselben einen bedeutenden Widerstand bietet. In 

 kleinen rundlichen Körnern bildet er das, was wir im gewöhn- 

 lichen Leben kurzweg Sand nennen, obwohl Quarzsand rich- 

 tiger wäre. 



Aus dem früher Gesagten geht zur Genüge hervor, dass 

 der Quarzsand allein keinen brauchbaren Ackerboden abgiebt, 

 da er keinerlei Nahrungsmittel enthält und nicht im Stande 

 ist, wie dies aus den Untersuchungen Schüblers hervorgeht, 

 Wasser aus der Luft zu absorbiren; selbst das als Regen auf 

 ihn gefallene Wasser lässt er schnell durch und verdunstet er 

 schnell. Dagegen ist er eine werthvolle, man kann sagen un~ 

 entbehrliche Beimengung für andere Erdarten, wenn sie frucht- 

 bar sein sollen. 



Der Quarz ist im Wasser unlöslich, aber der Opal und 

 andere Varietäten der Kieselsäure lösen sich, wenn auch nur 

 schwierig, im Wasser, besonders wenn es Alkalien enthält; 

 nur in dieser löslichen Form kann die Kieselsäure in die 

 Pflanzen eindringen. 



Wird der Quarz durch ein kalkiges oder thoniges Binde- 

 mittel zu grössern Massen vereinigt, oder durch lösliche Kiesel- 

 säure verbunden, so bildet er den Sandstein, der nach der 

 Natur des Bindemittels mehr oder weniger fest ist und häufig 

 durch beigemengtes Eisenoxyd roth , durch Eisenoxydul blau- 

 schwarz gefärbt erscheint. Der Sandstein ist nicht ein ur- 

 sprüngliches Gestein , solidem eine sekundäre Bildung und 

 findet sich nicht auf der ersten Lagerstätte des Quarzes. 



Die Feldspathe sind sämmtlich Verbindungen der Kiesel- 

 säure mit Thonerde und Kali oder Natron; alle enthalten 

 etwas Kalk, einige weniger Alkalien und an deren Stelle mehr 



