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Sopra alcune deduzioni della teoria di van t Hoff 

 sulV equilibrio chimico nei sistemi disciolti allo stato diluito; 



Nota prima del Prof. Stefano Pagliani 



1. È noto come il van" t Hoff in una importante Memoria 

 sopra l'equilibrio chimico nei sistemi gasosi o disciolti allo stato 

 diluito [Archives Iséerlandaises , Harlem 188G), ha dimostrato 

 come i corpi in soluzioni diluite si trovino in uno stato parago- 

 nabile allo aeriforme- 



Le esperienze di Pfeffer [Osmotische Untcrsuchimgen, Leipzig 

 1877) avevano fornito il mezzo di misurare, usando pareti semi- 

 permeabili, la pressione osmotica, esercitata da una quantità data 

 di sostanza disciolta in un dato volume di liquido. Ora questa 

 pressione è quella che la stessa quantità di sostanza eserciterebbe 

 se alla stessa temperatura e nello stesso spazio si trovasse allo 

 stato aeriforme. 



Questa pressione osmotica è proporzionale alla concentrazione 

 della soluzione, come per i gas la pressione è proporzionale al 

 peso dell'unità di volume, secondo la legge di Boyle. La pres- 

 sione osmotica nell'unità di volume è poi anche proporzionale alla 

 temperatura assoluta, d'accordo colla legge di Gay-Lussac per lo 

 stato aeriforme. 



PV 



L'equazione dello stato aeriforme, — B, è quindi anche 



applicabile ai sistemi disciolti allo stato diluito, quando si assuma 

 per P la pressione osmotica, per V il volume nel quale si trova 

 disciolta una molecola del corpo. Allora la legge di Avogadro 

 può trovare anche la sua applicazione nelle soluzioni diluite, per 

 le quali si può enunciare dicendo che le pressioni osmotiche, eser- 

 citate da sostanze diverse disciolte, sono uguali quando le quantità 

 disciolte nello stesso volume siano proporzionali ai pesi molecolari. 

 La costante R della detta equazione per sistemi disciolti allo 

 stato diluito va moltiplicata per un coefficiente che può avere 

 valori diversi per le diverse sostanze. Chiamando i questo coeffi- 



