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solfo. Finalmente un miscuglio di volumi uguali di acqua e acido 

 dà a tutte le temperature solo idrogeno e ossigeno. Geuther am- 

 mette nei casi sopra accennati la possibilità di una diretta de- 

 composizione di SO^ in S e Oy 



Secondo alcuni l' idrato potassico si decomporrebbe in K ed 

 OH, secondo altri in K, H ed 0. La formazione di ossigeno 

 ozonizzato nella elettrolisi degli idrati potassico e sodico, umet- 

 tati soltanto con acqua, e non nel caso della soluzione ordinaria, 

 rende più probabile la decomposizione più profonda nel caso delle 

 soluzioni più concentrate. 



Dei risultati ottenuti da Gray e anche da me {Atti Istituto 

 Veneto, 18S7, [6] V) nella elettrolisi di soluzioni concentrate dei 

 solfati ramico, ferroso e zincico, con grandi densità di corrente 

 hanno dimostrato che è possibile la semplice dissociazione della 

 soluzione di un sale in modo da deporsi sull'anodo l'idrato cri- 

 stallizzato più stabile , mentre per soluzioni più diluite non si 

 avrebbe che la ordinaria decomposizione dei sali. 



Questi ed altri fatti, i quali, d'accordo con altri osservati in 

 un ordine diverso di fenomeni da Planck (Wied. Ann. 34, p. 146, 

 1888) dimostrerebbero che il grado di decomposizione cresce colla 

 concentrazione , valgono pure ad affermare che il numero degli 

 ioni può variare col variare delle condizioni del mezzo, nel quale 

 avviene la elettrolisi. 



La supposizione che il numero delli ioni sia variabile e di- 

 penda essenzialmente dallo stato di maggiore o minore diluizione 

 delle soluzioni degli elettroliti, mi sembra anche d'accordo coi 

 risultati delle deduzioni teoriche e delle ricerche sperimentali , 

 secondo i quali si tende ad ammettere che gli ioni, i quali si 

 trovano separati sotto l'azione della corrente, esistano già nella 

 soluzione allo stato libero, concetto che si trova sviluppato in una 

 recente nota di W. Ostwald e W. Nernst {Zcits. f. Phis. Chem. 

 1889, p. 120). 



È bensì vero che, mentre il valore numerico di k diminuisce 

 collo aumentare della diluizione, si ammette che cresca invece 

 il numero delle molecole dissociate. Cos'i si spiegherebbe perchè 

 il valore di i, calcolato con questa equazione, come anche quello 

 dedotto cogli altri metodi , cresca col crescere della diluizione , 

 anche se diminuisce Jc. Se le variazioni delle quantità Jc ed n 

 fossero tali che il numeratore della espressione di i si conser- 

 vasse costante , i sarebbe costante. 



