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della soluzione risultante, mentre per gli elettroliti diminuisce, 

 essendo questo ultimo fatto d'accordo colla ipotesi della dissocia- 

 zione. Invece l'espressione di van't Hoff i = richiederebbe 



1 0,5 



che il coefficiente i cresca colla concentrazione in ogni caso, poiché 

 i deve essere proporzionale allo abbassamento molecolare t, il 

 quale sarà diverso se non si considera sempre la soluzione della 

 molecola del sale in uno stesso volume di acqua. 



E riguardo alle prime verificazioni dello Arrhenius si deve 

 appunto notare che nel calcolare i dallo abbassamento moleco- 

 lare egli si è servito dei dati di Eaoult , che si riferiscono ad 

 una concentrazione di circa 1 p. in peso di sostanza sciolta in 

 100 p. d'acqua, mentre per calcolare i dal coefficiente di con- 

 ducibilità molecolare si è servito di valori di a i quali si rife- 

 rivano a soluzioni molto più diluite (circa 1 gr, di sostanza per 

 un litro di acqua). Quindi le concordanze fra i valori di i, cal- 

 colati nei due modi, sono soltanto apparenti, come vedremo, non 

 reali, perchè non si riferiscono a concentrazioni uguali. Le ul- 

 time verificazioni pure di Arrhenius (ivi 1888, II, 495) dimo- 

 strano che il rapporto fra il primo valore calcolato di i ed il 

 secondo in generale è tanto più grande quanto maggiore è la 

 concentrazione. 



Difficoltà analoghe per un' applicazione estesa presenta il me- 

 todo di determinazione di i, mediante la diminuzione di tensione 

 di vapore prodotta nei liquidi dalla soluzione di un corpo , nel 

 quale si dovrebbe ammettere per ogni concentrazione sempre esatta 

 la legge di Prinsep, la quale stabilisce che quella diminuzione 

 di tensione sia indipendente dalla temperatura, mentre le espe- 

 rienze di Tammann (Wiedcmann's Ann. , 1885, 24), sui sali, 

 hanno dimostrato che tale legge presenta delle eccezioni; di più 

 si dovrebbe sempre poter trascurare la differenza tra il peso spe- 

 cifico dell'acqua e quello della soluzione. 



Quanto al metodo di determinazione di i mediante il coeffi- 

 ciente isotonico , esso non può facilmente applicarsi al nostro 

 scopo. 



Kitornerò in una seconda nota sopra i due primi metodi di 

 determinazione del coefficiente i e sulle espressioni di questa quan- 

 tità, che vi si riferiscono. Ora mi occuperò di un quarto metoda, 

 che si potrebbe avere per la stessa determinazione. 



