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quido, i? è la costante dello stato aeriforme per lo stesso gas, 

 T è la temperatura assoluta, alla quale avviene la soluzione. 

 J l'equivalente meccanico della caloria, [3 è il coefficiente di as- 

 sorbimento espresso in unità di peso , cioè il peso di gas , che 

 viene assorbito dall'unità di peso di liquido ad una pressione uguale 

 all'unità ed alla temperatura T\ quindi |3 . Il per le soluzioni 

 acquose non è altro che il coefficiente d'assorbimento secondo la 

 definizione del Bunsen, cioè il volume di gas, che viene assorbito 

 dall'unità di volume di liquido nelle stesse condizioni di tempe- 

 ratura e di pressione ridotto a 0" e 760""" di pressione. 



Se vogliamo riferire la quantità q alla molecola del gas fac- 

 ciamo q = il/, peso molecolare del gas , e indicando con Q la 

 quantità di calore sviluppata nella soluzione di una molecola del 

 gas avremo : 



MEI' lognat. S.i? 



«=^A Vf^ (2)- 



Noi abbiamo cos'i due espressioni del calore d'assorbimento 

 di un gas, la (2), e quella che si deduce dalla (1), nella quale 

 si faccia 2=1, cioè : 



„ lognat. C 



Q = '^r- — ^— — (3). 



Ora posto uguale a 2 il peso della molecola dell'idrogeno, 

 secondo la legge di Avogadro e quella dei volumi, il peso della 



molecola di un altro gas nerfetto sarà dato da ilf = 2 - -,-, in 



a 



cui d è la densità assoluta di esso e cV quella dell'idrogeno, nelle 



stesse condizioni di temperatura e di pressione ; e se si indica 



con B' la costante dell'idrogeno si avrà MR = 2i?', ma i?'= 421 , 



quindi — — =: 2. Adunque per i gas perfetti, per i quali ap- 

 u 



punto si ammette i = \ eà R e costante, le due equazioni con- 

 durranno allo stesso valore di Q. 



Quando però per particolari condizioni di pressione e di tem- 

 peratura, oppure per lo stato di condensazione per assorbimento 

 in un liquido, o di diffusione in un vapore, la molecola del gas 

 in questione subisse una qualche modificazione, cosicché il suo 

 peso non fosse più quello, che si deduce dal valore della densità 

 del gas nelle condizioni normali di temperatura e di pressione, 



