ALCUNE DEDUZIONI DELLA TEORIA DI J. H. \'AN't HOFF 301 



allora anche il valore di i dovrà essere assunto diverso dall'u- 

 nità, e quindi quelle due espressioni non possono dare più valori 

 concordanti di Q, se non si modificano convenientemente i valori 

 di Jf e di ^. Anche qui si conferma che questi due valori stanno 

 in intima relazione fra loro. 



Allo scopo di procedere in seguito al confronto dei risultati, 

 che si ottengono mediante quelle due equazioni e nella supposizione 

 di gas perfetti, con quelli ottenuti sperimentalmente, espongo qui 

 sotto i risultati stessi coi dati, sui quali ho basato il calcolo di 



essi. Indico con a il valore - — — ' ^ . I calcoli sono stati 



{■!>.B dT 



fatti sulla equazione (3) ; le piccole differenze, che si possono 

 avere nel calcolo colle due equazioni, dipendendo soltanto dalle 

 differenze fra i valori sperimentali e teorici delle densità gassose. 



Ammoniaca. — Per il calcolo di a mi son servito dei risul- 

 tati di Koscoe e Dittmar. {Ann. Cìiem. u. Pharm., 1859, cxlii, 



p. 817). Abbiamo così: a^— per t = 20° : 



^ ' 0. 526 ^ 



Risulta: g=:4600. 



Anidride solforosa. — Dai risultati di Sims (Ibid. 1861 , 



0,004 

 cxYiii, p. 333) , ho calcolato a = per t = 20° ; 



Risulta: ^ = 6400. 



Anidride carbonica. ~ Per questo gas il calcolo di Q dalla 

 espressione (2) fu già fatto dal Riihlmann [Medi. Wdrmcthcorie, 

 I, 763) il quale trovò Q—S^ÒO per t= 18°. Colla (3) si trova 

 Q = 3382. 



Idrogeno solforato. — Il valore di a ho dedotto per la tem- 

 peratura di 20° dalla seguente espressione del coefficiente di as- 

 sorbimento (Schonfeld, Ann. Chem. ti. Pharm., 1855, 95) 



c= 4,3706 -0,083687^+ 0,0005213 ^'2. 

 Risulta: ^ = 3739. 



Atti della R. Accad. - Parte Fisica, ecc. — Voi. XXIV, 22 



