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STEFANO PAGLIANI 



Dittmar e di Sims, condussero ad analoga conseguenza, e così 

 quello fatto da Eùhlmann per l'anidride carbonica. Parecchie sono 

 le ragioni che si possono addurre per spiegare queste divergenze. 

 Acciocché si possano meglio discutere queste ragioni io riferirò 

 nella seguente tabella nella 2'' colonna il peso di gas g che si 

 scioglie nell'unità di peso d'acqua alla temperatura considerata 

 di 20°, nella 3" il numero n di molecole d'acqua corrispondente 

 per ogni molecola di gas; nella 4" colonna i calori di soluzione 

 calcolati colla (3), nella 5'' il numero n^ delle molecole d'acqua 

 in cui fu sciolta una molecola del sale nelle determinazioni del 

 Thomsen, nella G'' i calori di soluzioni Q^ determinati dal Thom- 

 sen, nella 7" la frazione del volume primitivo a cui si riduce il 

 volume della massa gasosa nell'atto deirassorbimento, per quei 

 gas per i quali i valori di n^ sono più prossimi. 



Anzitutto è bene notare che questa divergenza può derivare 

 in parte dalla differente concentrazione delle soluzioni , per le 

 quali è stato calcolato Q, e quelle per le quali è stato speri- 

 mentalmente determinato. Come per i sali, l'influenza della massa 

 del solvente deve farsi sentire, quantunque in molto minor grado, 

 anche per i gas, ma ci mancano i dati sperimentali per stabilirla. 

 Noi vediamo però che la minor discordanza si ha per SO^^ per il 

 qual gas è anche relativamente minore la differenza fra n ed n, . 



