306 STEFANO FAGLIASI 



missione non è conforme alla realtà, almeno per l'ammoniaca e 

 l'anidride solforosa. Quindi anche per questi gas dovrebbe adot- 

 tarsi un valore di i maggiore dell'unità. D'altronde per l'acido 

 cloridrico anche adottando il valore « = 2, si avrebbe ancora un 

 risultato molto differente da quello ottenuto sperimentalmente. Ma 

 abbiamo già accennato sopra come per le sostanze che non sono 

 indifferenti per il solvente il coefficiente i deve prendere valori 

 diversi dall'unità , perchè allora si può ammettere che il peso 

 molecolare della sostanza nella soluzione non corrisponda alla 

 formola chimica, che ordinariamente viene attribuita alla sostanza 

 stessa. 



Noi potremmo forse ottenere dalla (2) dei valori di Q più con- 

 cordanti con quelli dati dall'esperienza, adottando un valore di M 

 conveniente, considerando che nella soluzione di un gas in un 

 liquido, e sua conseguente condensazione, può avvenire una poli- 

 merizzazione della molecola, oppure una combinazione di essa con 

 una più molecole di acqua. Cos'i pure dalla equazione (1) va- 

 riando convenientemente il valore di i in relazione col valore 

 di M adottato per la (2). 



A dimostrare che nello assorbimento di un gas, della natura 

 di quelli di cui ci siamo qui occupati, possa avvenire una qualche 

 modificazione nella costituzione della molecola di esso, si possono 

 addurre alcuni fatti, osservati da diversi sperimentatori. Il gas 

 cloridrico, quando è sciolto nell'acqua non può togliersi intera- 

 mente da questa per mezzo di una corrente d'aria; quindi la 

 distinzione fatta da qualcuno di una parte di esso piuttosto chi- 

 micamente combinata, che fisicamente assorbita. Il Khanikoff e 

 il Louguinine ed il Prof. Naccari con me in esperienze sopra 

 l'anidride carbonica , ebbero occasione di osservare che quando 

 l'acqua è stata saturata di gas sotto una data pressione , e si 

 venga a diminuire questa , l'acqua resta soprasaturata di gas 

 (Naccari e Pagliani, loc. cit). 



E certo che la risoluzione della questione relativa alla diver- 

 genza fra le formolo teoriche di Kirchlroff e di van't Hoff ed i 

 risultati dell' esperienza si avrà soltanto quando si abbiano dei 

 dati sperimentali sul calore di soluzione dell'idrogeno, dell'ossi- 

 geno e dell'azoto, 



5. Applicazione dclV equazione di van't Hoff alla soluzione 

 dei solidi. — Il van't Hoff ha calcolato per mezzo della equa- 



