ALCUNE DEDUZIONI DELLA TEORIA DI J. H. VAN't HOFF 307 



zione (!) il calore di soluzione per alcune sostanze fondandosi sui 

 valori di ^, dati dal metodo dello abbassamento del punto di 

 congelazione , ma la concordanza fra i calori di soluzione così 

 calcolati e quelli, misurati direttamente, non è sempre molto sod- 

 disfacente e di più il numero di sostanze prese in esame ci sembra 

 troppo limitato perchè si possa concludere sulla generalità della 

 relazione in questione. 



Il van't Hoff poi nella verifica fatta, ha confrontato i valori 

 del calore di soluzione così calcolati con quelli trovati per solu- 

 zioni , la cui concentrazione era in generale molto diversa da 

 quella delle soluzioni sature nello intervallo di temperatura per 

 il quale è dato il valore della variazione della solubilità appli- 

 cato, senza tener conto che i calori di soluzione variano assai 

 secondo il rapporto fra la quantità del solvente e quella del corpo 

 sciolto. 



Si può verificare la relazione (3) del van't Hoff in due modi. 

 Nel primo modo si può calcolare il valore di i dato dall'espressione 





Q 



3 c , 

 2 T^ 



or 



e vedere se questo valore cosi calcolato non varia col variare 

 della temperatura; oppure, supponendo i costante colla tempe- 

 ratura per una data concentrazione, come dovrebbe essere secondo 

 la teoria di van't Hoff, verificare l'equazione: 



Q 01(7 T^ 



nella quale Q^ ^ Q sono i calori di soluzione, riferiti alla mo- 

 lecola, quando le proporzioni fra sale e acqua sono corrispondenti 

 alla concentrazione che si considera, alle due temperature T. e T, 

 d^C e OC rappresentano le variazioni della solubilità a quelle 

 due temperature. 



n primo modo ci permette di confrontare i valori di i così 

 calcolati, con quelli dati dagli altri metodi. 



1\ secondo modo ci permette di discutere subito sulle condi- 

 zioni necessarie perchè la relazione del van't Hoff sia applicabile. 



