326 STEFANO PAGLIANI 



Per la variazione della solubilità dei sali colla temperatura 

 abbiamo, come ho detto, delle espressioni logaritmiche, general- 

 mente della forma : 



log S= — a + ht — ct^ , 



nella quale S è la quantità di sale che si scioglie nell'unità di 

 peso di acqua alla temperatura t. Quindi si deduce 



dt 



<Z log nate Q 



Ora, stando alla relazione (1) del van't Hoff 



dT 2iT' 



die 



quando si ha assorbimento di calore nella soluzione -7-^ deve 



essere positivo ; quando si ha sviluppo, deve essere negativo. Dalla 



espressione di — ; — ricaviamo che il limite di temperatura, fino 

 dt 



al quale d l C sarà positivo è dato dalla eguaglianza 6 — 2 e ^ = 0, 



h 

 quindi t=^ — . Se questa temperatura è più alta del limite su- 

 2 e 



periore delle temperature, per le quali la equazione di solubilità 

 data è valevole , allora vuol dire che per questo intervallo di 

 temperatura la relazione di van'tHoff deve verificarsi, almeno per 

 le soluzioni di concentrazione , corrispondente alla composizione 

 delle soluzioni sature alle temperature, a cui si riferisce la equa- 

 zione di solubilità; se quella temperatura limite è inferiore, ciò 

 significa che per tutto il detto intervallo di temperatura, se la 

 temperatura limite è inferiore alla minima , che vi corrisponde, 

 oppure per una frazione soltanto di esso , se quella è inferiore 

 soltanto alla massima, la relazione di van'tHoff non si verifica, 

 almeno per le corrispondenti concentrazioni. 



Solfato potassico. — L'espressione logaritmica, calcolata da 

 Nordenskiold sopra dati di esperienze proprie, e per i limiti di 

 temperatura 0° a 100" è la seguente : 



log^=- 1,1061 + 0,00811 7)^-0,00003245 ^2 

 dalla quale si calcola la temperatura limite ^ = 125"; quindi 

 la relazione del van't Hoff dovrebbe verificarsi fino alla tempera- 

 tura di 125°, per le concentrazioni comprese fra 0,078 e 0,24 

 di sale per 1 di acqua. 



