ALCUNE DEDUZIONI DEiLA TEORIA DI J. H. VAN't HOFF 327 



I dati del Tilden ci permettono di verificare la equazione (1) 

 per una concentrazione compresa fra quei limiti. Egli ha de- 

 terminato il calore di soluzione a diverse temperature di una 

 molecola di sale in 100 molecole d'acqua, ciò che corrisponde 

 ad una concentrazione di 1 di sale per 10, 26 di acqua. Qui 

 appresso riporto i risultati delle determinazioni del Tilden ed i 

 valori calcolati di i : 



t=23%8 

 ^ = 37M5 



Q=5SS8 

 Q = bì92 

 Q=4:886 

 ^ = 4730 



«• = 1,96 

 i= 1,95 

 «•=1,93 

 «• = 1,95 



si vede come la relazione del van't Hoff è verificata in modo assai 

 soddisfacente. Dai dati di Kaoult (1 di sale per 100 di acqua) 

 si ottiene « = 2.11. Secondo Arrhenius « = 2.33 (1 di sale per 

 1000 di acqua). 



Dal coefficiente isotonico di H. de Vries {Zeìt. /'. Phijs. Chem. 

 1888, II, 427 e 1889, III, 109) si deduce per una concentra- 

 zione di 1 di sale per 28,7 di acqua i=:1.95. 



Sul calore di soluzione del solfato potassico abbiamo ancora 

 i dati del Pickering. La concentrazione relativa però è di 1 di 

 sale per 45 di acqua. Da essi ho calcolato Tespressione : 



^= 8376 -119.60^ + 1.0474 1!^ 



Riporto nella tabella seguente i valori trovati ed i calcolati : 



