328 STEFANO PAGLIANI 



Come si vede l'equazione calcolata rappresenta abbastanza 

 bene i dati della esperienza. 



Ho calcolato poi per le temperature 3°, 10°, 20" i valori 

 di ^ e di i ed ottenni i seguenti valori: 



^ = 3° ^=8376 « = 2,82 



^=10" (^=7285 « = 2,64 



^ = 20° ^=6404 i==2,37. 



Il valore di / così calcolato diminuirebbe adunque col cre- 

 scere della temperatura. La relazione del van't Hoff quindi non 

 si verifica per la concentrazione di 1 p. di sale per 45 di acqua. 



11 confronto fra i valori di /, calcolati secondo i risultati 

 di Tilden e di Pickering , ad una stessa temperatura darebbe 

 che i diminuisce col crescere della concentrazione, così pure quello 

 fra gli altri valori di i. 



Eiguardo al solfato potassico aggiungerò che il risultato, al 

 quale si è arrivati, calcolando la temperatura limite, fino alla 

 quale può verificarsi la relazione del van't Hoff viene in certo modo 

 confermato dalle determinazioni di Etard [Zeit. f. Phys. Chem., 

 1888 p. 433) sulla variazione della solubilità del solfato po- 

 tassico a temperature superiori a 100°. Egli trova che a co- 

 minciare dalla temperatura di 163° fino a quella di 220" non 

 si ha variazione nella solubilità del sale , quindi d log C^= . 

 Se si considera che la temperatura di 125" fu calcolata mediante 

 le costanti di una espressione valevole soltanto fra 0° e 100", 

 si vede come i due risultati non sono molto discordanti. 



Nitrato di sodio. — L'espressione logaritmica della solubilità 

 calcolata dal Nordenskiold sopra i risultati delle proprie espe- 

 rienze per l'intervallo di temperatura 0° a 120° è la seguente: 



log/S'^- 0,1364 +0,003892 ì^- 0,0000003 ^2 ^ 



Da essa si calcola una temperatura limite superiore a 120°. 

 Quindi fra 0" e 120°, almeno per le concentrazioni comprese 

 fra 0,73 e 2,114 p. di sale per 1 di acqua, deve verificarsi un 



assorbimento di calore nella soluzione e siccome — > 1 



Q dìogC 



dovrebbe pure essere 77- > 1 • Invece le determinazioni di AVin- 

 kelmann e di Tilden dimostrano bensì che nella soluzione del 



