ALCUNE DEDUZIONI DELLA TEORIA DI J. H. VAN't HOFF 331 



proprio del rapporto fra le variazioni della solubilità per le stesse 

 due temperature. 



Confermano la conclusione relativa al valore di i anche al- 

 cuni risultati delle esperienze del Person {Ann. Cliim. Flnjs. 

 1851 [3]. 33). 



Questi valori vanno sufficientemente d'accordo con quelli cal- 

 colati dai dati del "Winkelmann. Non vi si accordano invece quelli 

 che si deducono dai dati del Tilden. La soluzione da lui stu- 

 diata corrisponde ad una concentrazione di 2,15 di acqua per 

 1 di sale, ed abbiamo : 



Dai dati di Kaoult (1 di sale per 100 di acqua) si calcola 

 «■=1,82; secondo Arrhenius (1 per 1000 di acqua): i'' = l,82. 

 Dal coefficiente isotonico di H. de Vries (1 di sale per 90,5 di 

 acqua) « = 1,50. Come si vede, havvi poco accordo fra i di- 

 versi valori di /, tenendo conto delle concentrazioni delle solu- 

 zioni. 



Cloruro di i^otassio. — L'espressione logaritmica del Nor- 

 denskiold, calcolata sui risultati del Gay-Lussac e per l'intervallo 

 di temperatura 0° a 110° è la seguente : 



log ^=-0,5345 + 0,003790 ^-0,000009^' 



dalla quale si calcola una temperatura limite superiore a 110°. 

 Quindi in quei limiti di temperatura d log S sarebbe positivo, e 



