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STEFANO PAGLIANI 



perciò si dovi'ebbe avere assorbimento di calore nella soluzione, 

 almeno per le concentrazioni comprese fra 0,292 e 0,593 di 

 sale per 1 di acqua. 



Riguardo al calore di soluzione abbiamo le determinazioni 

 di Winkelmann e di Pickering , le quali danno appunto assor- 

 bimento di calore nella soluzione del cloruro potassico. Le prime 

 si riferiscono a concentrazioni comprese fra 0,03 e 0,294 di 

 sale per 1 di acqua. Il calcolo della quantità i ha dato i se- 

 guenti risultati : 



Coi dati di Raoult (1 di sale per 100 di acqua) si calcola 

 2=1,82; secondo Arrhenius (1 per 1000 di acqua) 1,86. Dal 

 coefficiente isotonico di H. de Vries (1 di sale per 95,8 di acqua) 

 «=:1,54. Anche qui abbiamo poco accordo fra i diversi risultati. 



Da quei dati già risulta come la variazione di i colla tem- 

 peratura diminuisce col diminuire della diluizione, e quindi la 

 relazione di van't Hoff tende a verificarsi per le concentrazioni 

 corrispondenti alle soluzioni sature nei limiti di temperatura, per 

 i quali vale la espressione della solubilità. Questo si riscontra 

 anche meglio se si mettono a confronto i valori del rapporto dei 



calori di soluzione e quelli del rapporto ] ^ -— ^ per la stessa 



alogo 1 



temperatura. 



Vediamo pure come , anche per il cloruro potassico il va- 

 lore di i calcolato dal calore di soluzione tende per una data 



