ALCUNE DEDUZIONI DELLA TEORIA DI J. H. VAN't HOFF 333 



temperatura a crescere col crescere della diluizione, come per gli 

 altri sali. 



Il Pickering ha determinato i calori di soluziime di una mo- 

 lecola di sale in 400 molecole d'acqua, ciò che corrisponde alla 

 concentrazione 1 di sale per 47,6 di acqua. Dai suoi risultati 

 sperimentali ho calcolato l'espressione (vedasi annotazione in fine) : 



<2 = 5279,7 - 51,652 ^ + 0,86394 ^-. 



Il calcolo della quantità i ha dato i seguenti risultati: 



t=: 5° ^ = 5032 « = 3.82 



^=15° ^ = 4588 ?-=3.41 



^=25" Q — i2\S ^-=3.09 



Questi valori confermano il risultamento che ?', così calcolato, 

 cresce colla diluizione. 



Cloruro di ammonio. — L'espressione logaritmica calcolata 

 da Nordenskiold sui risultati di G. Lindstrom per l' intervallo 

 di temperatura a 90° è la seguente: 



\o%S= - 0.5272 + 0,005483 ^ — 0,00001732 t- 



Da essa si calcola una temperatura limite superiore a 90°. 

 Adunque, nei limiti di concentrazione compresi fra 0.297 e 0.672 

 di sale per uno di acqua e fra 0° e 90", dlC sarebbe positivo 

 e quindi nella soluzione del cloruro d'ammonio si deve avere 

 assorbimento di calore. 



Le determinazioni di Winkelmann danno per risultato che 

 per concentrazioni comprese fra 0,03 e 0,25 di sale per 1 di 

 acqua si ha assorbimento di calore nella soluzione. 



Nella tabella seguente riportiamo i risultati sperimentali ed 

 i valori calcolati di i. 



