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STEFANO PAfiLIANI 



Coi dati di Kaoult (1 di sale per 100 di acqua) si calcola 

 ?■ = 1.88. Arrhenius (1 di sale per 1000 di acqua) ha calco- 

 lato ?= 1.84. Dal coefficiente isotonico di H. de Vries (1 di 

 sale per 12(3 di acqua) i=. 1.55. 



L'equazione di van't Hoff anche per questo sale sembra verifi- 

 carsi meglio per le soluzioni meno diluite, e quindi se ne può 

 trarre la stessa conclusione che per gli altri sali. 



Nitrato potassico. — L'espressione logaritmica, calcolata da 

 Nordenskiold sopra i dati sperimentali del Gay-Lussac, per le 

 temperature fra 0° e 100" è la seguente {*} : 



log^: 



0,8755 + 0,0200 ^ — 0,00007717 t' 



dalla quale si deduce per temperatura il limite t= 130°. Quindi 

 fra quei limiti di temperatura e per le concentrazioni comprese 

 fra 0.133 e 2.198 di sale per 1 di acqua dìC è positivo e 

 dovrebbe verificarsi la relazione di van' t Hoff. 



Le soluzioni studiate da Winkelmann hanno una concen- 

 trazione variabile fra 0.03 e 0.20 di sale per 1 di acqua. 

 Kaccogliamo nella seguente tabella i risultati della esperienza e 

 del calcolo. 



(•) Nella espressione data nella memoria di Nordenskiold deve essere 

 occorso un errore di stampa. Invece di 0,2003 -tt^ dovrebbe essere scritto 



2,0003 ^. 



