ALCUNE DEDUZIONI DELLA TEORIA DI J. H. VAN't HOFF 335 



Abbiamo per il nitrato potassico anche le determinazioni di 

 Person, le quali portano ai seguenti risultati : 



Questi valori di i vanno abbastanza bene d'accordo con quelli 

 che si ottengono dai dati di Winkelmann. 



I dati delle determinazioni di Tilden, che si riferiscono ad 

 una concentrazione di 1 di sale per 17.8 di acqua danno i 

 seguenti risultati: 



^=15°5 

 f = 84° 5 

 ^= 53" 3 



Q= 7917 

 Q= 7814 

 Q= 7541 



i= 1.18 

 «■ = 1.22 

 ? = 1.30 



Anche questi valori concordano abbastanza bene con quelli 

 sopra riportati. 



Dai risultati di Pickering sul calore di soluzione del nitrato 

 potassico nell'acqua nella proporzione di 1 di sale per 35.6 di 

 acqua si calcola l'espressione: 



^=9158.8 - 47.338 f + 0.44955 ^- 



Calcolando i valori di i per le temperature 5°, 15°, 25" si 

 ottiene : 



per ^=5° i = 1.3l; per ^ = 15° «■ = 1.27 ; per ^=25° ? = 1.25 



valori, che vanno d'accordo cogli altri. 



In generale vediamo che il valore di i, calcolato con questo 

 metodo, anche pel nitrato potassico tende a crescere col crescere 

 della diluizione. 



Dai dati di Kaoult (1 di sale per 100 di acqua) si calcola 

 «■=1.67. Secondo Arrhenius (1 per 1000 di acqua) «=1.81. 

 Dal coefficiente isotonico di H. de Vries (1 per 76,2 di acqua) 

 si deduce / = 1.50, ^ ' 



